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Os químicos introduziram uma nova escala de eletronegatividade, utilizando-a como uma quantidade adimensional que se mostra prática e reproduz com precisão as energias e reações das moléculas.
Os químicos da Skoltech propuseram uma nova escala de eletronegatividade e publicaram suas descobertas em Comunicações da Natureza.
O conceito de eletronegatividade introduzido por Linus Pauling, um grande químico americano, na década de 1930 refere-se à capacidade de um átomo para atrair densidade eletrônica. Numa ligação química, o átomo mais eletronegativo ganha elétrons extras, ficando carregado negativamente, enquanto o menos eletronegativo perde elétrons e fica carregado positivamente. A eletronegatividade é uma noção fundamental, essencial para explicar coisas que vão desde a energia das ligações químicas até a (in)estabilidade dos compostos químicos e a cor e dureza dos cristais.
Desde então, os químicos criaram várias definições e escalas de eletronegatividade. No entanto, a escala de Pauling é a primeira e a mais comum, presente em todos os livros didáticos de química. Pauling deduziu seus valores de eletronegatividade da termoquímica usando as energias de algumas ligações químicas. Ele propôs a fórmula mais simples para calcular a estabilização de uma ligação devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos. Mais tarde, descobriu-se que as previsões feitas com a escala de Pauling tinham um valor bastante baixo. precisão.
O professor Artem R. Oganov da Skoltech e o cientista pesquisador Christian Tantardini se aventuraram a modificar a fórmula de Pauling e redefinir as eletronegatividades dos elementos e acabaram criando uma nova escala de eletronegatividade.
“Tudo começou quando decidimos calcular as eletronegatividades de Pauling sob pressão. A química das altas pressões é bastante exótica. Ainda assim, você provavelmente será capaz de entender muitas coisas quando descobrir como as eletronegatividades dos elementos mudam sob pressão. Usamos a definição de Pauling para calcular a eletronegatividade em condições normais. Ficamos surpresos ao descobrir que sua escala não correspondia às energias de ligação teóricas ou experimentais para moléculas significativamente iônicas.
“Além disso, muitas publicações na literatura química mencionam esta inconsistência, mas nenhuma oferece uma solução consistente. Percebi que a causa raiz era que Pauling tratava a estabilização iônica da molécula como um efeito aditivo. Se considerarmos que é um efeito multiplicativo, muitas desvantagens serão removidas. Com a nova fórmula e as energias experimentais das ligações químicas, determinamos as eletronegatividades de todos os elementos. Obtivemos uma bela escala que funciona tanto para pequenas como para grandes diferenças de eletronegatividade”, explica o professor Oganov.
A nova escala utiliza a eletronegatividade como uma quantidade adimensional, o que é muito prático e reproduz com precisão tanto as energias das moléculas quanto as reações químicas.
Referência: “Eletronegatividades termoquímicas dos elementos” por Christian Tantardini e Artem R. Oganov, 7 de abril de 2021, Comunicações da Natureza.
DOI: 10.1038/s41467-021-22429-0